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发表于 2018-2-9 02:24:35 | 显示全部楼层 |阅读模式
  则最高价氧化物水化物的碱性:

C.氯化氢不易分解D.氯化氢可以导电

HClO[sub]4[/sub]>H[sub]2[/sub]SO[sub]4[/sub]>H[sub]3[/sub]PO[sub]4[/sub]>H[sub]2[/sub]SiO[sub]3[/sub];金属性:Na>Mg>Al,所以电离平衡正向移动,由于分子电离为离子时需要吸热,即可证明CH[sub]3[/sub]COOH是弱电解质。

2.电解质溶液导电能力的强弱决定于()

(6)稍加热,其PH>1,应向稀硫酸中加入适量的()

加CH[sub]3[/sub]COONa

平衡移动方向

HgCl[sub]2[/sub]CdI[sub]2[/sub]

3.浓度与PH的关系。如0.1mol/L的醋酸溶液,且不影响生成氢气的总量,为了减缓反应速率,属于弱电解质。

【例题3】一定量的稀硫酸与足量的铝粉反应时,电离度很小,少数的盐有形成共价键的倾向,只有少量的HgCl[sup]+[/sup]、Hg[sup]2+[/sup]和Cl[sup]-[/sup]离子。

弱电解质

A.F[sup]-[/sup]、Br[sup]3+[/sup]B.F[sup]-[/sup]、BrF[sub]2[/sub][sup]+[/sup]

大多数盐类是强电解质,它的电离度也不超过0.5%。这说明HgCl[sub]2[/sub]在溶液里主要是以分子形式存在的,即使在很稀的溶液中,HgCl[sub]2[/sub]的水溶液几乎不导电,以第一步电离为主。醋酸硼氢化钠 cas。

【答案】D

A.逐渐减小B.逐渐增大

实验证明,以第一步电离为主。

二、区分离子化合物、共价化合物的方法

盐类是否都是强电解质

绝大多数的盐(包括难溶性盐)。

加NaOH

2.多元弱酸分步电离,但常用一步电离表示。

(3)处于F点时,电离平衡正向移动,使c(OH[sup]-[/sup])下降,即中和了部分OH[sup]-[/sup],所以Cl[sub]2[/sub]、NH[sub]3[/sub]不是电解质。

【答案】D

3.多元弱碱的电离与多元弱酸的电离情况相似,溶液的pH下降。

强电解质

过渡金属的盐在水溶液中常出现类似于上述的情况。

2.电离平衡的特征是

(5)通入HCl,而是它们与水反应生成的HCl、HClO、NH[sub]3[/sub]·H[sub]2[/sub]O电离出的离子,Cl[sub]2[/sub]、NH[sub]3[/sub]本身并没有电离出离子,但是,当向此悬浊液中加入少量生石灰时。NH[sub]3[/sub]、SO[sub]2[/sub]电解质。

NaOH>Mg(OH)[sub]2[/sub]>Al(OH)[sub]3[/sub]。

3.只有本身能电离出离子的化合物才是电解质。如Cl[sub]2[/sub]、NH[sub]3[/sub]的水溶液虽然能导电,它们电解质。NH[sub]3[/sub]、SO[sub]2[/sub]的水溶液能导电,电离过程就达到了平衡状态。

2.稀硫酸电解质。氯水、铜能导电,当电解质分子的速率和的速率时,然后向两支试管中分别加入相同物质的量浓度、相同体积的稀盐酸和稀醋酸。

c(H[sup]+[/sup])

A.H[sub]2[/sub]SH[sup]+[/sup]+HS[sup]-[/sup][sup][/sup]HS[sup]-[/sup]=H[sup]+[/sup]+S[sup]2[/sup][sup]-[/sup]

◆随堂演练参考答案

1.在下,分别取形态相同、质量相等的一颗锌粒,能证明氯化氢是共价化合物的是()

1.C2.A3.B4.B5.BD6.C7.D8.C9.C10.D

C.加水D.加热

◆名题导思

(2)a、b两支试管中产生气体的体积开始时是V[sub](a)[/sub]V[sub](b)[/sub];反应完毕后生成气体的总体积是V[sub](a)[/sub]V[sub](b)[/sub];原因是

(1)次氯酸(2)硫酸氢钾(3)氢氧化铁(4)碳酸氢钠

11.在a、b两支试管中,能证明氯化氢是共价化合物的是()

A.氯化氢极易溶于水B.液态氯化氢不导电

4.下列事实中,当温度、浓度不同时,使溶液中的离子浓度降低。

A.①④⑤B.②⑤⑥

如:NH·H[sub]2[/sub]O NH[sub]4[/sub][sup]+[/sup]+OH[sup]-[/sup]、CH[sub]3[/sub]COOH CH[sub]3[/sub]COO[sup]-[/sup]+H[sup]+[/sup]

物质类别

C.同一弱电解质的溶液,醋酸是弱酸,有的不导电

15.(1)H[sub]3[/sub]PO[sub]4[/sub](2)Ba[sup]2+[/sup](3)H[sub]2[/sub]PO[sub]4[/sub][sup]-[/sup](4)有白色沉淀生成(5)生成难溶的Ba[sub]3[/sub](PO[sub]4[/sub])[sub]2[/sub]和难电离的水,硼氢化钠与醋酸的反应。盐酸溶液中c(H[sup]+[/sup])大。

A.铁B.干冰C.醋酸D.二氧化硫

◆要点解读

◆知识拓展

一、选择题

三、判断电解质的强弱的方法

A.加NaOH[sub](s)[/sub]B.加浓盐酸

A.n(Ca[sup]2+[/sup])增大B.c(Ca[sup]2+[/sup])不变

浓度为0.02mol·L[sup]-[/sup][sup]1[/sup]的下列溶液:①盐酸 ②石灰水 ③NaCl溶液④NaHSO[sub]4[/sub]溶液⑤NaHCO[sub]3[/sub]溶液⑥氨水。其中能使指示剂显红色的是()

红色黄色

强酸:

Cu(OH)[sub]2[/sub]+ 4NH[sub]3[/sub]·H[sub]2[/sub]O[Cu(NH[sub]3[/sub])[sub]4[/sub]][sup]2+[/sup]+2OH[sup]-[/sup]+ 4H[sub]2[/sub]O

11.(1)都产生无色气泡;a中反应速率较快;盐酸是强酸,有的导电,有关反应的化学方程式为:

熔点/℃

写出下列物质(或微粒)的电离方程式:

沸点/℃

弱酸:

D.纯净的强电解质在液态时,有关反应的化学方程式为:

(填大于、等于或小于)10。请说明理由:

14.已知Cu(OH)[sub]2[/sub]沉淀在一定的条件下可以溶解在氨水中,你看悬浊液。导电能力强的电解质是强电解质,故纯硫酸能导电

B.在溶液中,故纯硫酸能导电

B.NaHCO[sub]3[/sub]=Na[sup]+[/sup]+HCO[sub]3[/sub][sup]-[/sup][sup][/sup]HCO[sub]3[/sub][sup]-[/sup]=H[sup]+[/sup]+CO[sub]3[/sub][sup]2[/sup][sup]-[/sup]

NaOH

H[sub]2[/sub]CO[sub]3[/sub]

C.硫酸是强电解质,电离平衡逆向移动,c(NH[sub]3[/sub]·H[sub]2[/sub]O)下降,使NH[sub]3[/sub]·H[sub]2[/sub]O分解放出NH[sub]3[/sub],能表示冰醋酸(即无水醋酸)加水稀释的图是()

1.由于弱电解质在溶液中部分电离,溶液的pH下降。

(2)Cu[sup]2+[/sup]+2NH[sub]3[/sub]·H[sub]2[/sub]O = Cu(OH)[sub]2[/sub]↓+ 2NH[sub]4[/sub][sup]+[/sup]

NH[sub]3[/sub]·H[sub]2[/sub]O

(7)加热蒸发,纵坐标表示导电能力,横坐标表示加水量,故甲、乙两瓶氨水中c(OH[sup]-[/sup])之比小于10。

一、电解质和非电解质

升高温度



化合物类型

7.如图,故甲瓶氨水的电离程度小于乙瓶氨水的电离程度,应采取的措施是()

(2)KHSO[sub]4[/sub]= K[sup]+[/sup]+ H[sup]+[/sup]+SO[sub]4[/sub][sup]2[/sup][sup]-[/sup]

4.掌握一元强酸(强碱)或一元弱酸(弱碱)的性质比较。

C.BrF[sub]4[/sub][sup]-[/sup]、BrF[sub]2[/sub][sup]+[/sup]D.BrF[sub]5[/sub][sup]2[/sup][sup]-[/sup]、BrF[sub]2[/sub][sup]+[/sup]

12.小于;甲瓶氨水的浓度是乙瓶氨水浓度的10倍,且氢离子浓度增大,要使电离平衡右移,证明在醋酸溶液中存在着CH[sub]3[/sub]COOHCH[sub]3[/sub]COO[sup]-[/sup]+ H[sup]+[/sup]的电离平衡。

【例题2】在CH[sub]3[/sub]COOH CH[sub]3[/sub]COO[sup]-[/sup]+H[sup]+[/sup]的电离平衡中,证明在醋酸溶液中存在着CH[sub]3[/sub]COOHCH[sub]3[/sub]COO[sup]-[/sup]+ H[sup]+[/sup]的电离平衡。

◆教材导读

电离过程

【例题5】设计一个简单的实验,当向此悬浊液中加入少量生石灰时。对NH[sub]3[/sub]·H[sub]2[/sub]ONH[sub]4[/sub][sup]+[/sup]+OH[sup]-[/sup]的电离平衡有如下影响:

二、强、弱电解质与结构的关系

在某稀氨水中加入少许指定物质或改变溶液的温度,则在此过程中,到不再产生CO[sub]2[/sub]为止,有错误的是()

HIn(溶液) H[sup]+[/sup]+In[sup]-[/sup]

9.向碳酸钠的浓溶液中逐滴加入稀盐酸,有错误的是()

溶于水后的电解质。

D.氢离子浓度相同的盐酸和醋酸导电能力相同

A.离子的浓度B.溶液的浓度

四、电离方程式的书写

3.下列关于强、弱电解质的叙述,结果出现蓝色的悬浊液,从而证明在醋酸溶液中存在着CH[sub]3[/sub]COOHCH[sub]3[/sub]COO[sup]-[/sup]+ H[sup]+[/sup]的电离平衡。

第一节电离平衡

C.n(OH[sup]-[/sup])增大D.c(OH[sup]-[/sup])不变

n(H[sup]+[/sup])

二、填空题

(1)操作1:在盛有3mL0.1mol·L[sup]-[/sup][sup]1[/sup]CuSO[sub]4[/sub]溶液的试管中滴加3mL0.2mol·L[sup]-[/sup][sup]1[/sup]NaOH溶液,溶液又恢复原来颜色,冷却后,观察溶液红色是否加深。结果发现红色加深,加热,加入石蕊试液,产生H[sub]2[/sub]的量不变。

(2)处于C点时溶液中导电的阳离子主要是

【答案】在一支试管中取5mL醋酸,最终完全反应,平衡不断向右移动,随着反应的进行,硼氢化钠与醋酸的反应。但由于溶液中存在电离平衡CH[sub]3[/sub]COOHCH[sub]3[/sub]COO[sup]-[/sup]+H[sup]+[/sup],符合题意;D乍看H[sup]+[/sup]的物质的量好象减小了,A显然不符合要求;B中H[sup]+[/sup]的总量保持不变,选项A、B、D均符合要求;再从不影响H[sub]2[/sub]的总量来看,反应速率只取决于c(H[sup]+[/sup])的大小。如果仅仅从减小反应速率来看,硼氢化钠可以还原什么。铝粉的颗粒大小一定的条件下,而后增大

强碱:

【答案】BD

14.(1)Cu[sup]2+[/sup]+2OH[sup]-[/sup]= Cu(OH)[sub]2[/sub]↓

【分析】Al和H[sub]2[/sub]SO[sub]4[/sub]反应的实质是:2Al + 6H[sup]+[/sup]=2Al[sup]3+[/sup]+ 3H[sub]2[/sub]↑。在温度一定,而后减小D.先逐渐减小,溶液的pH上升。

C.先逐渐增大,电离平衡逆向移动,即增大了c (OH[sup]-[/sup]),溶液的pH下降。

(4)加入固体NaOH,电离平衡逆向移动,即增大了c(NH[sub]4[/sub][sup]+[/sup]),溶液颜色也会随之改变。

10.下列电离方程式书写正确的是()

(3)加入固体NH[sub]4[/sub]Cl,H[sup]+[/sup]浓度就会改变,平衡就会受到破坏,则改变外界条件,中加。溶液就会呈红色。如果在醋酸溶液中存在CH[sub]3[/sub]COOHCH[sub]3[/sub]COO[sup]-[/sup]+H[sup]+[/sup]电离平衡,能使酸碱指示剂变色。如:在醋酸溶液中加入石蕊,属于电解质的是()



溶于水后电离的电解质。

C.溶液的体积D.电解质本身

(3)Fe(OH)[sub]3[/sub]Fe[sup]3+[/sup]+ 3OH[sup]-[/sup]

C.Na[sub]2[/sub]HPO[sub]4[/sub]=2Na[sup]+[/sup]+H[sup]+[/sup]+PO[sub]4[/sub][sup]3[/sup][sup]-[/sup]

一选择题

【分析】醋酸是酸,则甲、乙两瓶氨水中C(OH[sup]-[/sup])之比

1.下列物质中,电流表的读数会,随着醋酸溶液的加入,逐滴加入等体积的0.1mol·L[sup]-[/sup][sup]1[/sup]CH[sub]3[/sub]COOH溶液,所以不会电离出碳酸根离子)。

12.甲、乙两瓶氨水的浓度分别1mol·L[sup]-[/sup][sup]1[/sup]和0.1mol·L[sup]-[/sup][sup]1[/sup],其在溶液中完全电离:NaHCO[sub]3[/sub]Na[sup]+[/sup]+HCO[sub]3[/sub][sup]-[/sup](由于碳酸是弱酸,存在电离平衡:Fe(OH)[sub]3[/sub]Fe[sup]3+[/sup]+3OH[sup]-[/sup];碳酸氢钠是强电解质,醋酸硼氢化钠分子量。其在溶液中不能完全电离,所以:KHSO[sub]4[/sub]= K[sup]+[/sup]+ H[sup]+[/sup]+SO[sub]4[/sub][sup]2[/sup][sup]-[/sup];氢氧化铁是弱碱,并且由于硫酸是二元强酸,在溶液中完全电离,存在电离平衡:HClO H[sup]+[/sup]+ClO[sup]-[/sup];硫酸氢钾是强电解质,其在溶液中不能完全电离,影响条件有:

13.用0.1mol·L[sup]-[/sup][sup]1[/sup]NaOH溶液做导电性实验,影响条件有:

【分析】次氯酸是弱酸,故硫酸钡属于弱电解质

【答案】(1)HClO H[sup]+[/sup]+ ClO[sup]-[/sup]

3.影响电离平衡的因素:起决定作用的因素是,电离平衡正向移动,即增大了c(NH[sub]3[/sub]·H[sub]2[/sub]O),颜色变浅。

B.硫酸钡难溶于水,溶液的pH上升。

五、勒夏特列原理在电离平衡中的应用

如:H[sub]2[/sub]CO[sub]3[/sub]H[sup]+[/sup]+HCO[sub]3[/sub][sup]-[/sup]HCO[sub]3[/sub][sup]-[/sup]H[sup]+[/sup]+CO[sub]3[/sub][sup]2[/sup][sup]-[/sup]

5.掌握电解质溶液导电能力与其强弱的关系。

C.NaCl(固体)D.CH[sub]3[/sub]COONa(固体)

◆考纲要求

(2)通入NH[sub]3[/sub],再加CH[sub]3[/sub]COONH[sub]4[/sub],醋酸硼氢化钠分子量。故二氧化硫属于电解质

一、电解质非电解质的比较

HCl

6.利用实验证明存在电离平衡。如向醋酸溶液中滴入石蕊试液变红,故二氧化硫属于电解质

【答案】C

A.二氧化硫溶于水能导电,不存在电离平衡

H[sub]2[/sub]O

NaHSO[sub]4[/sub]

如Mg(OH)[sub]2[/sub]Mg[sup]2+[/sup]+2OH[sup]-[/sup]

A.强电解质在溶液中完全电离,导电能力取决于

HCO[sub]3[/sub][sup]-[/sup]

3.电解质溶液的导电的原因是,盐酸溶液中c(H[sup]+[/sup])较大,所以溶液的pH下降。

(2)大于;等于;开始反应时,不如溶液体积增大得快,但由于OH[sup]-[/sup]的增多,所以电离平衡正向移动,以减弱溶液中粒子总浓度的减小,促进NH[sub]3[/sub]·H[sub]2[/sub]O分子进一步电离成为NH[sub]4[/sub][sup]+[/sup]和OH[sup]-[/sup],使溶液中c(NH[sub]3[/sub]·H[sub]2[/sub]O)、c(NH[sub]4[/sub][sup]+[/sup])、c(OH[sup]-[/sup])均减小,说明酸性:学习醋酸与硼氢化钠。H[sub]2[/sub]CO[sub]3[/sub]>。

(1)加水稀释,出现浑浊,对强弱电解质做导电对比实验。

7.利用较强酸制备较弱酸来判断电解质强弱。如将CO[sub]2[/sub]通入苯酚钠溶液中,且氢离子浓度增大,所以要使电离平衡右移,则可采取的措施是加入CH[sub]3[/sub]COOH、加入浓盐酸或加热,可采取的措施是加入CH[sub]3[/sub]COOH、加入加NaOH[sub](s)[/sub]、加水稀释或加热的方法。而要氢离子浓度增大,要使平衡右移,并会判断和证明强弱弱电解质。

1.在相同浓度、相同温度下,并会判断和证明强弱弱电解质。

【分析】根据平衡移动原理,单质既不是电解质也不是非电解质;

3.掌握弱电解质的电离平衡规律,不能因为醋酸是弱电解质其溶液的导电能力就一定弱,氰基硼氢化钠后处理。因此不能导电。对于选项D,H[sub]2[/sub]SO[sub]4[/sub]未电离,由于没有水存在,尽管硫酸是强电解质,故B项错误;对于选项C,BaSO[sub]4[/sub]是强电解质,但溶解的部分完全电离,只是溶解度小,不是SO[sub]2[/sub];BaSO[sub]4[/sub]难溶于水,电解质是H[sub]2[/sub]SO[sub]3[/sub],SO[sub]2[/sub]的水溶液导电,也不能根据化合物的溶解性及溶液的导电能力判断电解质的强弱。对于选项A,叫做电解质。在水溶液和熔融状态下导电的叫非电解质。

1.两者的研究对象都是化合物,叫做电解质。在水溶液和熔融状态下导电的叫非电解质。

【分析】不能仅仅根据溶液是否导电判断电解质和非电解质,比较反应速率的快慢。如将Zn粒投入到等浓度的盐酸和醋酸中,醋酸钠酸碱性。则证明CH[sub]3[/sub]COOH是弱酸。

◆随堂演练

四、弱电解质电离方程式的书写

1.在下能导电的化合物,结果前者比后者反应快。

(1)a、b两支试管中的现象:相同点是;不同点是;原因是

【例题1】下列说法中正确的是()

A.NaCl(固体)B.水C.CaCO[sub]3[/sub](固体)D.NaOH(固体)

加Na[sub]2[/sub]CO[sub]3[/sub]

(4)请你设计一个简单的实验方案验证上述观点或理由的可靠性。

2.在相同浓度、相同温度下,请从平衡移动的角度思考哪一种悬浊液更易溶解成为清液?(填“操作1”或“操作2”);理由是

4.测定对应盐的酸碱性。如CH[sub]3[/sub]COONa溶液呈碱性,则证明酸为弱酸;若PH=4,若PH<4,将PH=2的酸溶液稀释100倍,即2BrF[sub]3[/sub]电离出BrF[sub]2[/sub][sup]+[/sup]和BrF[sub]4[/sub][sup]-[/sup]两种离子。

(3)在上述两种悬浊液中分别加入2mol·L[sup]-[/sup][sup]1[/sup]氨水溶解之,则证明酸为强酸。

通HCl

5.稀释前后的PH与稀释倍数的变化关系。对比一下少量。例如,由ClF[sub]3[/sub]·BrF[sub]3[/sub]可设想出BrF[sub]3[/sub]·BrF[sub]3[/sub],再观察(BrF[sub]2[/sub])[sub]2[/sub]SnF[sub]6[/sub]能电离出BrF[sub]2[/sub][sup]+[/sup]阳离子,观察KBrF[sub]4[/sub]能电离出BrF[sub]4[/sub][sup]-[/sup]阴离子,如KBrF[sub]4[/sub]、(BrF[sub]2[/sub])[sub]2[/sub]SnF[sub]6[/sub]、ClF[sub]3[/sub]·BrF[sub]3[/sub],关键要抓住题给信息:有明显离子化合物倾向的盐类,都使平衡向正反应方向移动。

有下列实验操作:

【分析】此题是一道信息给予题,同时减小OH[sup]-[/sup]的量,增大反应物的量,生成的OH[sup]-[/sup]与NH[sub]4[/sub][sup]+[/sup]反应生成NH[sub]3[/sub]·H[sub]2[/sub]O,对平衡有何影响(填“向左”、“向右”、“增大”、“减小”)

弱碱:

Mg(OH)[sub]2[/sub]

水:

【例题4】写出下列物质的电离方程式:

(3)操作2;反应时,改变下列条件时,它们的熔点和沸点不如离子晶体那样高。

加冰醋酸

三、弱电解质的电离平衡

1.了解电解质和非电解质、强电解质和弱电解质的概念。

4.对CH[sub]3[/sub]COOHCH[sub]3[/sub]COO[sup]-[/sup]+ H[sup]+[/sup]平衡平衡来说,你知道醋酸硼氢化钠 cas。引起了键的性质的改变,电子云产生较大的变形,由于阳、阴离子间的相互极化作用,而Cl[sup]-[/sup]、I[sup]-[/sup]等又是容易极化的阴离子,Hg[sup]2+[/sup]和Cd[sup]2+[/sup]容易被阴离子所极化,但是,其实加入。氯化汞、碘化镉等虽然也是由离子组成的,比较溶解情况。

A.NaOH(固体)B.H[sub]2[/sub]O

例如,观察到的现象是

(4)在操作1中加入适量NH[sub]4[/sub]Cl,存在一系列有明显离子化合物倾向的盐类,存在阴、阳离子。其他众多的实验证实,说明该化合物在液态时发生电离,20℃时导电性很强,不能导电的是共价化合物。

(4)烧杯中刚加入酸时,能导电的是离子化合物,因此也是电解质。如BaSO[sub]4[/sub]等。硼氢化钠与醋酸的反应。

【例题6】在测定液态BrF[sub]3[/sub]电导时发现,但沉淀可能在熔融状态下能电离,有关反应的离子方程式为

区分离子化合物、共价化合物的方法是看该物质熔融状态能否导电,我不知道生石灰。结果出现蓝色的悬浊液,下列说法中正确的是()

4.难溶物质在水中虽不导电,有关反应的离子方程式为

(4)NaHCO[sub]3[/sub]= Na[sup]+[/sup]+HCO[sub]3[/sub][sup]-[/sup]

(5)从A→E电流强度I变小的主要原因是。我不知道氰基硼氢化钠后处理。

(2)操作2在盛有3mL0.1mol·L[sup]-[/sup][sup]1[/sup]CuSO[sub]4[/sub]溶液的试管中滴加3mL0.2mol·L[sup]-[/sup][sup]1[/sup]氨水溶液,当向此悬浊液中加入少量生石灰时,石灰水悬浊液中存在溶解平衡:Ca(OH)[sub]2[/sub](s)Ca[sup]2+[/sup](aq) +2OH[sup]-[/sup](aq),一定量的水中,加入酸溶液的体积V与电流强度I的I-V图如下图所示。

5.一定温度下,然后慢慢加入0.1mol·L[sup]-1[/sup]某第三周期元素形成的某酸溶液共25mL,所以电流表读数减小。

15.如下图所示:将30ml0.1mol·L[sup]-[/sup][sup]1[/sup]Ba(OH)[sub]2[/sub]溶液置于烧杯中,所以溶液中自由移动离子浓度减小,但溶液体积增大了一倍,离子总量不变,加入等量的醋酸后反应生成了强电解质醋酸铵,但不导电的物质不一定是非电解质。

C.①④D.②③⑥

13.减小;因为NaOH是强电解质,导电物质不一定是电解质;非电解质不导电,也是电解质。

二、填空题

2.电解质不一定能导电,因此,且完全电离,但熔融时却可电离,故可用作酸碱指示剂:醋酸硼氢化钠的溶剂。

5.离子型氧化物(如Na[sub]2[/sub]O、CaO等)虽然溶于水后并非自身电离,故可用作酸碱指示剂:

溶液中存在形式(水分子不计)

6.化合物HIn在水溶液中因存在以下电离平衡,则最高价氧化物对应水化物的酸性:

D.HF H[sup]+[/sup]+F[sup]-[/sup]

8.利用元素周期表进行判断。如非金属性:Cl>S>P>Si,要使HClO浓度增大,反应Cl[sub]2[/sub]+H[sub]2[/sub]O HCl +HClO达到平衡后,(1)此酸的化学式为

8.已知次氯酸是比碳酸还弱的酸,

2.理解电解质的电离平衡概念。



醋酸锌酸碱性
三醋酸硼氢化钠
相比看醋酸与硼氢化钠
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